Question

分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是______．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極    
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大           
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為______；乙為______．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______．
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：______．
（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請?jiān)趫D丙中完成實(shí)驗(yàn)裝置圖______．

Answer 1

【答案】分析：（1）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，化學(xué)反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)化為熱能；
（3）原電池正極上氫離子放電生成氫氣；
（4）如果電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（5）不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置可以設(shè)計(jì)成電解池．
解答：解：（1）A．甲不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙池中能構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤； 
B．甲池中不能構(gòu)成原電池，所以甲池中銅電極上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液的pH均增大，故C正確；           
D．能形成原電池的加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；
E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；
故選CD；
（2）甲中不能形成原電池，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽�乙池能�?gòu)成原電池，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（3）鋅片有氣泡產(chǎn)生說明鋅片不純，鋅和鋅片中的雜質(zhì)構(gòu)成原電池，雜質(zhì)作正極，氫離子在雜質(zhì)上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；
（4）如果將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置可以設(shè)計(jì)成電解池，將銅作陽極，鋅作陰極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其圖象為：，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池的構(gòu)成條件，注意構(gòu)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反的放熱反應(yīng)．