Question

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：
3NO₂＋2NaOH＝2NaNO₃＋NO↑＋H₂O；  NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O；現有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為(　　)

A．L

B．L

C．L

D．L

Answer 1

A

解析試題分析：由題中第一個化學方程式與第二個化學方程式疊加，計算得出m mol NO₂消耗為NaOH溶液m mol；第二個化學方程式乘以3與第一個化學方程式疊減，計算得出n mol NO消耗為NaOH溶液n mol，故濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為(m+n)/a L。故選A。
故選A。
考點：氧化還原反應的計算
點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度較大，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂是解題的關鍵。