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          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
          A．常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
          B．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
          C．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
          D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為＝3NA，A正確；B．24g金屬鎂是1mol，變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．4℃時9mL水是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，含有1.5mol原子。標準狀況下11.2L氮氣含有的原子是1mol，二者含有的原子數(shù)不同，C錯誤；D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2﹣離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（ ）
          A.Z是一種酸酐
          B.Z是一種堿性氧化物
          C.Z的分子式一定是X2Y5
          D.Z中含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
          （1）操作X的名稱是   ；
          （2）氣體A是   （填化學式）；
          （3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成   （填化學式），A在該反應中作為   （填“氧化劑”或“還原劑”）；
          （4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號）；
          （5）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為： ___________________________；
          （6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
          A.p
          B.Fe
          C.Ca
          D.I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
          選項
          x
          y
          A
          A的濃度
          平衡常數(shù)K
          B
          溫度
          混合氣體的密度
          C
          B的物質(zhì)的量
          A的轉(zhuǎn)化率
          D
          催化劑的質(zhì)量
          C的體積分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系正確的是
          A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)
          C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
          A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀硫酸反應
          C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
          (1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
          (2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
          A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
          C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
          (3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
          (4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
          ④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
          A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
          (5)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。
          Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
          (6)則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。
          (7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
          A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
          B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
          C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
          D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
          E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
          甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
          序號
          A溶液
          B溶液
          ①
          2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液
          4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液
          4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
          ③
          2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液
          4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
          (1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．
          (2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
          (3)實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是____________________．
          乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
          實驗編號
          1
          2
          3
          4
          水/ml
          10
          5
          0
          X
          0.5mol/L H2C2O4/ml
          5
          10
          10
          5
          0.2mol/L KMnO4/ml
          5
          5
          10
          10
          時間/s
          40
          20
          10
          ﹣﹣﹣
          (4)X=____________
          A．5 B．10 C．15 D．20
          4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________
          

			
          

			
          
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