日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):
          時間(h)
          物質的量(mol) 
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          N2
                     		1.50
                     		n1
                     		1.20
                     		n3
                     		n5
           
          H2
                     		4.50
                     		4.20
                     		3.60
                     		n4
                     		n6
           
          NH3
                     		0
                     		0.20
                     		n2
                     		1.00
                     		1.00
           
           
          下列說法正確的是（  ）
          A.反應3 h內(nèi),反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
          B.此溫度下,該反應的平衡常數(shù)為0.037
          C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
          D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t／min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n（ Y）／mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           
          下列說法正確的是
          A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
          C．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K =l．44
          D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是（  ）
          A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
          B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快
          C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
          D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          　　　　　　壓強/MPa
          體積分數(shù)/%
          溫度/℃
                     		1.0
                     		2.0
                     		3.0
           
          810
                     		54.0
                     		a
                     		b
           
          915
                     		c
                     		75.0
                     		d
           
          1 000
                     		e
                     		f
                     		83.0
           
           
          ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(　　)
          A．4個        B．3個            C．2個        D．1個
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為（  ）
          A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )
          A．加入一種反應物B．增大體系的壓強
          C．升高溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。
          反應時間/min
          		n(CO)/mol
          		H2O/mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          下列說法正確的是(   )
          A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
          B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
          D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是(   )
          A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) 
          C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是（　�。�。
          A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0 
          B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 
          C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 
          D．100 ℃時水的離子積常數(shù)KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案