Question

（1）如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na₃AlF₆)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、        ；大立方體的體心處▽所代表的是        (用化學(xué)式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

 
H₂S和H₂O₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因                         。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有          。實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是          。

Answer 1

（共15分）
A（1）●：AlF₆^3-   ○：Na⁺      Na⁺  （各2分）
（2）H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（3分）。
（3） Cｒ（2分） 共價鍵、配位鍵（2分）　降低Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O的溶解度（2分）

解析試題分析：（1）黑球在八個頂點和六個面心：8*1/8+6*1/2="4" ;白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心：12*1/4+8="11" Na⁺: AlF₆^3-=3:1  多的是白球代表Na⁺，11個滿足3:1，▽代表Na⁺；黑球代表AlF₆^3-。
（2）氫鍵能使溶沸點升高，與水分子形成氫鍵，使溶解度增大。
（3）銅的外圍電子排布：3d¹⁰4s¹ 鉻的外圍電子排布：3d⁵4s¹。它們的最外層電子數(shù)相同，為1. Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O是極性分子，而C₂H₅OH極性很弱，根據(jù)相似相溶原理，Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O在C₂H₅OH溶解度變小。
考點：本題考查晶體計算，氫鍵，化學(xué)鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。