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          某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質乙。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，仍有未溶解的黑色固體丙。過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是
          A．銅與濃硫酸反應所得白色固體甲是CuSO4
          B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
          C．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質乙中可能含有CuO
          D．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質乙中含元素Cu、S
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          B
          【解析】
          試題分析：銅與濃硫酸反應生成的白色固體甲和少量黑色物質乙，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，白色固體甲溶解為藍色溶液，白色固體甲是CuSO4，A正確；未溶解的黑色固體丙。過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，說明黑色固體含有CuO，C正確；所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，說明黑色固體含有S元素，D正確；而S元素在加入過量濃硝酸時會氧化物最高價的SO42-，G故B不正確。
          考點：對化學實驗發(fā)生現(xiàn)象的解釋。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭?BR>

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質中FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化

          固體物質中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          ．
          （4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
          BD
          BD
           （填寫序號）．
          A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
          陰
          陰
          極，該電極上所發(fā)生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          ．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
          產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得結論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了探究銅與濃硫酸的反應，某研究性學習小組做了如下實驗：
              
          ①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10 mL濃硫酸，加熱煮沸10 min（如上圖所示）后，所得固體分離除去未反應的銅片，再經水洗仍有大量黑色不溶物。
              
          ②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體。
              
          ③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
              
          ④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{色。
              
          ⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。
              
          為了解釋上述現(xiàn)象，學習小組通過查閱資料了解到：
              
             
                  
          a.銅與濃硫酸反應的不溶性副產物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質；
              
          b.CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；
              
          c.Cu2O能溶于氨水生成無色的［Cu(NH3)2］+，
              
          ［Cu(NH3)2］+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍色的［Cu(NH3)4］2+。
                        		   
            
              
          回答下列問題：
              
          （1）第②步操作要注意的問題是____________ ；對比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結論是____________   。
              
          （2）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是____________  ，請解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因____________ 。
              
          （3）寫出④步涉及的離子方程式____________ 。
              
          （4）綜合分析銅與濃硫酸的反應，生成的不溶物是____________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河北省模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          為了探究銅與濃硫酸的反應，某研究性學習小組做了如下實驗
          

          ①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如圖所示）后，所得固體分離除去未反應的銅片，再經水洗仍有大量黑色不溶物。
          ②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體。
          ③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
          ④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{色。
          ⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學習小組通過查閱資料了解到。 
          a．銅與濃硫酸反應的不溶性副產物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質；
          b．CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；
          c．Cu2O能溶于氨水生成無色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍色的
          [Cu(NH3)4]2+。
          回答下列問題：
          （1）實驗結束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質有__________________。
          （2）第②步操作要注意的問題是_________________________；對比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結論是_________________________。 
          （3）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是__________________，請解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_______________。 
          （4）寫出④步涉及的離子方程式______________________________。
          （5）綜合分析銅與濃硫酸的反應，生成的不溶物是___________________________。
          （6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請你分析利用上述實驗原理是否可行。若可行，請說明理由____________________________________。若不可行，請設計更合理的實驗方案（用化學反應方程式表示） 
          ______________________________。 
          

			
          

			
          
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