Question

乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂?2CO₂+3H₂O，電池示意如圖．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移
• B、1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol
• C、a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C₂H₅OH+3H₂O+12e^-?2CO₂+12H⁺
• D、用此電池給鉛蓄電池充電，消耗4.8g O₂時(shí)生成0.6mol H₂SO₄

Answer 1

分析：A、電池中，陽離子向正極移動；
B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移；
C、a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)．

解答：解：A、電池中，陽離子向正極移動，所以質(zhì)子向電池的正極遷移，故A錯誤；
B、根據(jù)電池反應(yīng)：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C、a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，故C錯誤；
D、消耗4.8g O₂時(shí)即0.15molO₂，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，生成1mol硫酸轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子為0.6mol時(shí)生成硫酸0.6mol，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．