Question

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）可氧化硫酸錳（MnSO₄），反應的離子方程式為5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+Na⁺+7H₂O，下列說法錯誤的是（　　）

• A、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子
• B、鉍酸鈉難溶于水
• C、該反應可以用于鑒定Mn²⁺離子
• D、該反應可以用濃鹽酸酸化

Answer 1

分析：A．反應中Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，MnO₄^-是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．由離子方程式中鉍酸鈉為化學式形式，可知鉍酸鈉難溶于水；
C．Mn²⁺離子被氧化物為MnO₄^-，溶液呈紫色，可以鑒定Mn²⁺離子；
D．NaBiO₃在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將氯離子氧化為氯氣．

解答：解：A．反應中Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，MnO₄^-是氧化產(chǎn)物，0.1molMnO₄^-生成，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正確；
B．離子方程式中鉍酸鈉為化學式形式，可知鉍酸鈉難溶于水，故B正確，
C．Mn²⁺離子被氧化物為MnO₄^-，溶液呈紫色，可以鑒定Mn²⁺離子，故C正確；
D．NaBiO₃在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將氯離子氧化為氯氣，不能用鹽酸酸化，可以用硫酸酸化，故D錯誤，
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應、離子反應等，難度中等，注意D選項根據(jù)氧化性理解．