【題目】工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進行提溴，其流程如下
己知：①3Br2+3H2O
5HBr+HBrO3
②已知液溴沸點為59℃,CCl4和苯的沸點分別為77℃和80℃。
（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________________________。
（2）試劑Ⅰ為__________,并書寫反應Ⅱ的離子方程式_____________________________。
（3）操作Ⅰ為__________。
（4）工業(yè)上得到的單質(zhì)Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣，并用__________(填方法)進行分離提純。
【答案】 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ H2SO4 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 蒸餾 飽和NaBr溶液 蒸餾或分液
【解析】（1）碳酸鈉吸收溴生成溴化鈉、溴酸鈉和水，反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。（2）碳酸鈉吸收溴生成溴化鈉、溴酸鈉和水，在酸性溶液中溴化鈉和溴酸鈉反應生成單質(zhì)溴，因此試劑Ⅰ為硫酸，反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。（3）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的沸點相差較大可知操作Ⅰ為蒸餾。（4）工業(yè)上得到的單質(zhì)Br2中往往還含有少量Cl2，由于不能在引入新雜質(zhì)，可以加入加飽和NaBr溶液除去氯氣，并用蒸餾或分液進行分離提純。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列化學用語：
（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____
（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為_____
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應的化學方程式：_____
（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____
（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_____．
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
A. 閉合K1，斷開K2后，B極發(fā)生氧化反應
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動
D. 斷開K1，閉合K2后，當轉(zhuǎn)移0.1mole-時，乙池質(zhì)量減少17.0g
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【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。
A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產(chǎn)物是_______。
（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。
（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關(guān)于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是
A.充電時作陽極，放電時作正極B.充電時作陽極，放電時作負極
C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。
（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負極反應為__________。
（6）反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，
①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）
②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______
③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。
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【題目】T℃時，在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如下圖所示。
試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K=__________。
（2）T℃時，下列能證明該反應已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。
A．體系總壓強不再改變 B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是____，平衡常數(shù)K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時v正____v逆。
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【題目】（1）下列說法正確的是
A．化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化
C．放熱反應發(fā)生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
（2）在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
A．2H2(g) + O2(g) 
2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2
B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C．C(s) +
O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意：
又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。
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