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          對于反應N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)ψ(NO2) 隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是 
          

          

          [     ]
          A．A、C兩點的正反應速率的關(guān)系為A＞C 
          B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E
          C．維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變， D→C所需時間為y，則x＜y
          D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1  
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 
          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
          它所對應反應的化學方程式為                                             。
          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1 
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2 
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
           
              
          溫度/℃
                      		    
          400
                      		    
          500
                      		    
          800
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          9.94
                      		    
          9
                      		    
          1
                      		 
          該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。 
          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度
          為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化
          曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。
          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2 
          B．A、C兩點的反應速率：A<C 
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)
          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
          它所對應反應的化學方程式為                                            。
          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
          B．A、C兩點的反應速率：A<C 
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 
          


          


          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
          


          它所對應反應的化學方程式為                                             。
          


          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
          


          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1 
          


          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2 
          


          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          


          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為       
                   。
          


          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


          該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。 
          


          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度
          


          為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化
          


          曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  
　　。
          


          


          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2 
          


          B．A、C兩點的反應速率：A<C 
          


          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          


          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          


          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)
          


          


          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          


          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          


          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          


          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          


          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0103    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)ψ(NO2) 隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是
          

          

          [     ]
          A．A、C兩點的正反應速率的關(guān)系為A＞C
          B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)
          C．維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變， D→C所需時間為y，則x＜y
          D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1 
          

			
          

			
          
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