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          【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是 
          容器編號(hào)
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/molL-1
          物質(zhì)的平衡濃度/molL-1
          CO(g)
          H2S(g)
          COS(g)
          H2(g)
          COS(g)
          1
          T1
          10.0
          7.0
          0
          0
          2.0
          2
          T1
          5.0
          3.5
          0
          0
          3
          T2
          3.0
          0
          7.0
          7.0
          1.5
          A.若T1＞T2，則a＞0
          B.T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1
          C.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動(dòng)
          D.容器1中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          T1時(shí)，列“三段式”：
          K1==0.1，
          容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，二者為等效平衡；
          T2時(shí)，列“三段式”：
          K2==0.048，以此來(lái)解答。
          A．若T1＞T2，由上述分析可知，降低溫度K減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a＞0，故A正確；
          B．由上述計(jì)算可知，T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1，故B正確；
          C．容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)， c（H2S）=6.6mol/L，c（H2）=1.8mol/L，濃度商Qc==K=0.048，平衡不移動(dòng)，故C正確；
          D．容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，二者為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，故D錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
          已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
          （1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。
          （2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
          （3）操作IV的順序依次為：_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。
          （4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________。
          （5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________。
          ②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_______________________________________。
          ③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1．00
          2．00
          0．00
          1
          0．90
          1．80
          0．20
          3
          0．75
          1．50
          0．50
          5
          0．65
          1．30
          0．70
          9
          0．55
          1．10
          0．90
          10
          0．55
          1．10
          0．90
          14
          0．55
          1．10
          0．90
          (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
          (2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
          (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
          (4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)1、2、3(如下圖所示)則曲線(xiàn)1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則
          B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的
          C.鹽酸的，鹽酸的
          D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率
          B.混合氣體的顏色不再改變
          C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。
          （2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
          （3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；
          ②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
          （4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：
          試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫(xiě)出用濃硫酸還可制備不同類(lèi)別的氣體的名稱(chēng)：_____________________寫(xiě)一種）。
          （2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
          ①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）
          a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 
          c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
          ②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號(hào)）。
          a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
          ③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
          ④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
          （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（其中金屬陽(yáng)離子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如圖。
          請(qǐng)回答：
          （1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
          （2）上述各池中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是__池。
          （3）由置換池中得到固體的操作名稱(chēng)是__。
          （4）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有__。
          （5）請(qǐng)?zhí)岢隼盟釓墓腆w中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案：__。
          （6）向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A.曲線(xiàn)②代表滴定二甲胺溶液的曲線(xiàn)
          B.b點(diǎn)溶液中：pH<7
          C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
          D.c、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)
          

			
          

			
          
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