【題目】一定溫度下，在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達到平衡。下列說法不正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/molL-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | |||
CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 | |
3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
A.若T1＞T2，則a＞0
B.T1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1
C.容器3中反應(yīng)達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動
D.容器1中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小
【答案】D
【解析】
T1時，列“三段式”：
K1=
=0.1，
容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡；
T2時，列“三段式”：
K2=
=0.048，以此來解答。
A．若T1＞T2，由上述分析可知，降低溫度K減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a＞0，故A正確；
B．由上述計算可知，T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1，故B正確；
C．容器3中反應(yīng)達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)， c（H2S）=6.6mol/L，c（H2）=1.8mol/L，濃度商Qc=
=K=0.048，平衡不移動，故C正確；
D．容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
（3）操作IV的順序依次為：_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________________________________。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1．00 | 2．00 | 0．00 |
1 | 0．90 | 1．80 | 0．20 |
3 | 0．75 | 1．50 | 0．50 |
5 | 0．65 | 1．30 | 0．70 |
9 | 0．55 | 1．10 | 0．90 |
10 | 0．55 | 1．10 | 0．90 |
14 | 0．55 | 1．10 | 0．90 |
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________；
(2)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
(3)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.在醋酸溶液的
，將此溶液稀釋1倍后，溶液的
，則
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好無色，則此時溶液的
C.
鹽酸的
，
鹽酸的
D.若1mL
的鹽酸與100mL
溶液混合后，溶液的
則溶液的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)
，下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率
B.混合氣體的顏色不再改變
C.反應(yīng)容器中的壓強不隨時間的變化而變化
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；
②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸性質(zhì)是中學化學學習的重點。請回答下列問題：
（1）中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。
（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③實驗中某學生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學方程式是_________。
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（其中金屬陽離子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如圖。
請回答：
（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__。
（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學變化的是__池。
（3）由置換池中得到固體的操作名稱是__。
（4）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有__。
（5）請?zhí)岢隼盟釓墓腆w中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案：__。
（6）向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
B.b點溶液中：pH<7
C.d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
D.c、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點
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