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          【題目】下列敘述正確的是
          A. 標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為1mol
          B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol
          C. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
          D. 同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為2mol，故A錯誤；B、33.6L NH3氣體不一定是標準狀況，故B錯誤；C、同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等，故C錯誤；D、一氧化碳氣體和氮氣的摩爾質(zhì)量相同，同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH固體溶于水，溫度升高是因為（ ）
          A.只發(fā)生水合放熱過程B.只發(fā)生擴散吸熱過程
          C.水合過程放熱大于擴散過程吸熱D.擴散過程吸熱大于水合過程放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當原子核外M電子層為最外層時最多容納的電子數(shù)是（ ）
          A.2B.8C.16D.18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語能正確表示相應意義的是（ ）
          A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4
          B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3
          C.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式 
          D.苯的分子式 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

          已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
          ②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl  MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
          ③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：
          Al3-
          Fe3+
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH值
          4.1
          2.2
          10.6
          8.8
          9.6
          沉淀完全的pH值
          4.7
          3.2
          13.1
          10.1
          11.1

          （1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為。
          （2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為、、。

          （3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋ ， 再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 ， 將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓ァＨ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
          （4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為。
          （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。
          （6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質(zhì)不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+  2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋ ， 滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為（還原產(chǎn)物是Cr3＋）。
          ②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護氣的是（　�。�
          A.空氣
          B.二氧化碳
          C.氧氣
          D.氦氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最小的是（　�。�
          試管
          鹽酸濃度
          溫度
          鋅的狀態(tài)
          A
          0.5molL﹣1
          20℃
          塊 狀
          B
          0.5molL﹣1
          20℃
          粉末狀
          C
          2molL﹣1
          35℃
          塊 狀
          D
          2molL﹣1
          35℃
          粉末狀

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】構(gòu)成氯化鈉的微粒是（ ）
          A.氯離子和鈉離子B.氯化鈉分子
          C.氯原子和鈉原子D.金屬鈉和非金屬氯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的量）（ ）
          A. 在常溫常壓下， 氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為NA
          B. 1mol（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA
          C. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
          D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有 0.1NA
          

			
          

			
          
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