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          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  A
          A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子；硝酸根中氮元素化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是
          A．溶液 B．膠體. C．懸濁液 D．乳濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點
          B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          C. △t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段大于b~c段
          D. 反應(yīng)進行到c點達平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1 ：1，由此可得出的正確結(jié)論是（ ）
          A. 該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1 ：2 ：3
          B. 該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1 ：1
          C. 該有機物中肯定含氧
          D. 無法判斷該有機物中是否含氧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
          A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
          B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
          C．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋
          D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是（　　）
          A.NaHCO3和Al（OH）3
          B.BaCl2和NaCl
          C.KClO3和K2SO4
          D.Na2SO3和BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是
          A．SO2、NO B．H2SO4、H2CO3
          C．H2、O3 D．Na2SO3、KClO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究了自己的預(yù)測。
          【提出假設(shè)】
          （1）部分學(xué)生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
          （2）部分學(xué)生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似，均具有較強的____。
          【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
          探究①
          （3）____
          溶液pH=8
          （4）____
          探究②
          向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
          氯水顏色變淺
          （5）____
          【實驗結(jié)論】
          （6）探究①__________。
          （7）探究②__________。
          【問題討論】
          （8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
          （9）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)酶的敘述，正確的是
          A. 酶的基本組成單位酸或脫氧核苷酸 B. 酶為反應(yīng)過程供能從而降低反應(yīng)活化能
          C. 酶在活細胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反應(yīng)的的底物
          

			
          

			
          
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