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           由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2．24L，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          35%

          試題分析：設(shè)合金中含Zn質(zhì)量為x g
          Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 
          65 g             22．4 L
          x g              2．24 L
          解得x = 6．5 g
          則Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10 — 6．5）/10 ×100%= 35％。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化．
          （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
          （3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是______，簡述其檢驗(yàn)方法：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
          步驟一：廢銅屑制硝酸銅
          如圖，
          用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
          步驟二：堿式碳酸銅的制備
          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
          步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應(yīng)原理為：
          xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
          完成下列填空：
          （1）步驟一中，反應(yīng)開始時，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
          用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
          （2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。 
          （3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
                xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
          ②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學(xué)式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置： 

          （1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
          （2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
          （3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
          （5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
          資料1

          附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
          資料2
          		X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
           僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
          A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (14分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

          部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          請回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。
          （2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
          （3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。
          Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
          I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
          II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
          己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
          回答下列問題：
          (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              ：
          (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
          (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；
          (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計(jì)算)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

          （1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。
          （2）A中溶液變紅的原因是____。
          （3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
           ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在     。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
          （4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。
          資料顯示：SCN—的電子式為
           ①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是         。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是          。
           ③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是____。
           ④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是
          A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
          B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
          C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
          D．只需滴加KSCN溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

          （1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為      ；
          （2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
          （3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
          a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
          （4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為        。
          （5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是        。
          （6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
          金屬離子
          		開始沉淀的pH
          		沉淀完全的pH
          Fe3＋
          		1.1
          		3.2
          Fe2＋
          		5.8
          		8.8
          Co2＋
          		6.9
          		9.4
           
          請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
          ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
          ②        。
          ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。
          ④        。
          ⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。
          

			
          

			
          
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