【題目】下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質，圖中相交的兩種物質均可發(fā)生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。
請回答下列問題：
（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是_______(填字母)。
（2）根據已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：_________。
（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉移。
【答案】 AB Ag+>H+>Fe2+ Fe3++3H2O 
Fe(OH)3(膠體)+3H+ 有
【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應的判斷，氧化性強弱的比較，Fe（OH）3膠體的制備。
（1）反應A為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應B為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反應C為2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反應D為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反應E為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反應A、B都為置換反應，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應；反應C、D、E都為復分解反應，沒有元素化合價的升降，屬于非氧化還原反應；答案選AB。
（2）在反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化劑，Fe2+是氧化產物，則氧化性：H+
Fe2+；在反應Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化劑，Fe2+是氧化產物，則氧化性：Ag+
Fe2+；根據金屬活動性順序表，氧化性：Ag+
H+；則H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱的順序為Ag+>H+>Fe2+。
（3）制得的紅褐色膠體為Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+。反應A后的溶液為FeCl2溶液，其中Fe的化合價為+2價，加熱制得的Fe（OH）3膠體中Fe的化合價為+3價，元素化合價有升降，所以加熱過程中有電子轉移。
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【題目】2010 年 1 月 4 日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏 6.5 級和里氏 7.2 級地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高 2.5 米，造成大約 1000 人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當于 3000 顆廣島原子彈爆炸的能量． 235U 是制 造原子彈的材料之一，它的質子數與中子數之差是____________，它與 238U 互稱____________。
（2）隨著災民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產也將逐漸恢復，現有一氯堿廠，按下面的流程生產：
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學方程式是______________，請寫出 Cl2 的檢驗方法____________，在工業(yè)上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入______________中合成氯化氫，_____________燃燒時火焰呈_______________色。
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【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5，嚴重影響人的生理和健康，因此改善發(fā)質結構、機動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題：
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷，該試樣的pH = ________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉化率不再變化
E.生成lmol N2的間時有l(wèi)mol O2被消耗
(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①將煤轉化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列物質，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)某濕度下，反應2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應方向” “逆反應方向”或“不”)移動。
判斷的依據是__________________________________。
(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示，則通入a氣體的電極，電極反應式為_________________。
(6)—定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數為___________________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 含金屬元素的離子都是陽離子
B. 利用丁達爾現象可以區(qū)分溶液和膠體
C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素可能被氧化
D. 同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子數
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【題目】三聚氰胺(結構簡式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是
A. 三聚氰胺屬于蛋白質 B. 三聚氰胺是高分子化合物
C. 三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵 D. 三聚氰胺的分子式為C3H6N6
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【題目】在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是
A. 溶液顯酸性
B. 溶液中無CH3COOH分子存在
C. 氫離子濃度恒定不變
D. c（H+）= c（CH3COO-）
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【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可以得到重要的化工產品增塑劑G。請完成下列各題：
（1）寫出反應類型，反應①__________，反應④________________。
（2）寫出反應條件，反應③__________________，反應⑥__________________。
（3）反應②③的目的是________________________________________________。
（4）寫出生成G的化學方程式 _________________________________________。
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【題目】除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是
A. H2(HCl):通過水洗滌 B. NO2(NO):通入過量氧氣
C. NO(NH3):通過水洗滌 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液
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