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        1. 【題目】苯丙酸苯酯()是合成高聚酚酯的原料,其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

          已知:

          1A的化學(xué)名稱為______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

          2C分子中官能團(tuán)名稱是______,由C生成D的反應(yīng)類型為_______。

          3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

          4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

          5D的同分異構(gòu)體中,含有碳碳雙鍵和-COO-的芳香族化合物還有__種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(任寫一種)

          6)根據(jù)題目信息,寫出以丙烯為原料合成乳酸()的合成路線______(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

          【答案】 甲醛 羥基、羧基 消去反應(yīng) 11 ;

          【解析】根據(jù)流程圖知,為消去反應(yīng)、為醇消去反應(yīng)、為羧酸的酯化反應(yīng),則AHCHOB,B發(fā)生信息ii的反應(yīng),C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成

          1HCHO的化學(xué)名稱為甲醛,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

          2)有機(jī)物分子中官能團(tuán)名稱是羥基、羧基,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D;

          3)反應(yīng)是鹵代烴的消去,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

          4D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為;

          5的同分異構(gòu)體中,含有碳碳雙鍵和-COO-的芳香族化合物,如果苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,有5種,其中羧基位置異構(gòu)有一種,官能團(tuán)異構(gòu)即酯基有4種,如果有兩個(gè)取代其,其中可能是—COOH,也可能是—OOCH,另一個(gè)為乙烯基,苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位,有6種;共有11種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

          6)以丙烯為原料合成乳酸()的合成路線為;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(  )

          A. 甲一定是金屬元素

          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊

          C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

          D. 庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

          (l)盛放稀鹽酸的儀器為____________。

          (2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→_______________ 。

          (3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。

          (4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。

          (5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因?yàn)?/span>_________

          (6)La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTANa2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω[La2(CO3)3]=_________

          (7)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為

          A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是(

          ①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL ④0.2mol H3PO4

          A. ①④③② B. ④③②①

          C. ②③④① D. ①④②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

          A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

          B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

          C. 25℃1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,難溶于水, 露置于潮濕空氣中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、千燥的氯氣并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。

          (1)完成上述實(shí)驗(yàn),氣流方向連接各儀器接口的順序是a→______________________________________;反應(yīng)時(shí),圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是________________________。

          (2)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,可向溶解液中加入過量__________。(填物質(zhì)化學(xué)式,己知:室溫下Fe(OH)3)沉淀完全的pH為3.2)

          (3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方式:________________________________。

          (4)己知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

          ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣

          某同學(xué)利用如下圖所示裝置,測(cè)定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

          ①D瓶測(cè)定的氣體是_________________;

          ②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

          ③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將某份鎂鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為(  )

          A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變,敘述不正確的是( )

          A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl得電子能力依次增強(qiáng)

          C. Li、NaK的電子層數(shù)依次增多 D. C、NO元素最高正化合價(jià)依次增大

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