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          【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
          A. 元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
          B. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
          C. M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素
          D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】第一周期最外層電子排布是從過渡到，A錯誤；最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素, B正確；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素, C錯誤；鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，電子能量增大，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，D錯誤；正確選項B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
          A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
          （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
          （3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
          ①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
          ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。
          A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
          ③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
          ④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
          （4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是
          A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、氧和鋁是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:
          (1)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。
          ①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的原子序數(shù)是____；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。
          ②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。
          （2）鋁的最高價氧化物的水化物有兩性，根據(jù)對角線規(guī)則寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。次碘酸也有兩性，寫出次碘酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______。
          （2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C原子的電子排布式為______。
          （3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______。
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為____，其基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)
          A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
          B. 金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
          C. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
          D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的
          A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
          ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
          ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
          下列結(jié)論正確的是
          A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)
          B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
          C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
          D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結(jié)論
          實驗裝置
          A
          稀硫酸
          Na2S
          AgNO3與AgCl的溶液
          Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2 溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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