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          （5分）有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期。
          ⑴寫(xiě)出A和D的元素符號(hào)          、            。
          ⑵A2B屬于            化合物。（填離子或共價(jià)）
          ⑶比較C和D的原子半徑 C          D。（填“>”、“=”或“〈”）
          ⑷比較C和D的金屬性C             D。（填“>”、“=”或“〈”）
          ⑸將2.7克D單質(zhì)溶于200 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液中，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  H   1分  、 Al  1分  
          （2）共價(jià)1分 
          （3） >  2分 
          （4）  > 2分  
            (5) 3.36 L(2分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
          Si
          Si
            B
          Na
          Na
            C
          P
          P
             D
          N
          N

          （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
          HNO3
          HNO3
          ，堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH
          ．
          （3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
          F
          F
          ，電負(fù)性最大的元素是
          F
          F
          ．
          （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
          高
          高
          （填“高“或“低“），原因
          氨氣分子之間含有氫鍵
          氨氣分子之間含有氫鍵

          （5）E元素原子的核電荷數(shù)是
          26
          26
          ，E元素在周期表的第
          四
          四
          周期，第
          Ⅷ
          Ⅷ
          族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
          d
          d
          區(qū)．
          （6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是
          原子
          原子
          晶體、
          離子
          離子
          晶體、
          分子
          分子
          晶體
          （7）畫(huà)出D的核外電子排布圖
          ，這樣排布遵循了
          泡利
          泡利
          原理和
          洪特
          洪特
          規(guī)則．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）元素名稱：A
          C
          C
          ； B
          O
          O
          ； C
          Na
          Na
          ； D
          S
          S
          ．
          （2）D元素位于周期表中
          三
          三
          周期
          ⅥA
          ⅥA
          族．C2B2的電子式：
          ，所含化學(xué)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          （3）AB2的電子式
          寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
          ．
          （4）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖
          ．
          （5）電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
          ①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
          ③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
          ④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
          

          


          
I1
I2
I3
I4
…
          

          
496
4562
6912
9540
…
          ⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
          （1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式
          NaHCO3
          NaHCO3
          、
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （2）B2A2分子中存在
          3
          3
          個(gè)σ鍵，
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          （3）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          

          


          
化學(xué)鍵
F-D
F-F
B-B
F-B
C-D
D-D
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
176
347.7
347
745
497.3
          試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=
          -990.7KJ/mol
          -990.7KJ/mol
          （要寫(xiě)單位）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期。
          ⑴寫(xiě)出A和D的元素符號(hào)　　　　  、　　　　　  。
          ⑵A2B屬于　　　　　  化合物。（填離子或共價(jià)）
          ⑶比較C和D的原子半徑 C　　　　  D。（填“>”、“=”或“〈”）
          ⑷比較C和D的金屬性C　　　  　　 D。（填“>”、“=”或“〈”）
          ⑸將2.7克D單質(zhì)溶于200 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液中，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
          

			
          

			
          
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