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          【題目】下列各反應所對應的方程式正確的是(　　)
          A. Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－
          B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－
          C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
          D. 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。
          解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；酸性條件下，有H+離子參加反應，不能有OH－離子生成，應該生成水，反應的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質的量之比為1：1，反應的離子方程式為：H++SO42-+
          Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，同時發(fā)生中和反應和沉淀反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VAL氣體。相同質量的該有機物與適量的碳酸鈉濃溶液反應，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是(　　)
          A.CH2=CHCOOH
          B.HOOC—COOH
          C.CH3CH2COOH
          D.HOOCCH2CH（OH）CH2COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是
          A.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70％～75％的酒精作消毒劑
          B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒
          C.海鮮、肉類等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮
          D.碘沾在手上立即用酒精洗滌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。下列有關說法正確的是（ ）
          A. 達到化學平衡時，混合氣體中SO3的質量分數(shù)不再變化
          B. 在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
          C. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等且都為零
          D. 達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
          A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
          B. 甲、乙兩裝置均將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
          C. 兩燒杯中溶液均變藍色
          D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是
          A. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ
          B. 某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，則SO2的轉化率為40%
          C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol
          D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
          ①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
          ②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
          ③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
          ④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 
          （1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
          （2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
          （3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。
          （4）裝置丙的作用是________________。
          （5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
          ①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
          （6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是
          A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大
          B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大
          C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
          D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
          （1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。
          （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。
          （3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
          步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；
          步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
          步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
          步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
          燒杯
          溶液的pH
          現(xiàn)象
          a
          10
          10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色
          b
          7
          10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色
          c
          4
          10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色
          已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：
          ①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。
          ②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
          （4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
          ①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。
          ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉移________mol e-。
          

			
          

			
          
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