Question

在由水電離出來(lái)的c（H⁺）為1×10^-13mol/L的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　�。�

A、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO^-₃

B、I^-、Cl^-、SO^2-₄、NO^-₃

C、Na⁺、SO^2-₄、NO^-₃、K⁺

D、NH⁺₄、NO^-₃、Fe²⁺、SO^2-₃

Answer 1

分析：由水電離出來(lái)的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子可大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答：解：由水電離出來(lái)的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，為酸或堿溶液，
A．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺、SO^2-₄、NO^-₃、K⁺離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，且都為無(wú)色離子，故C正確；
D．亞鐵離子有有色離子，與無(wú)色溶液不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．