某草酸亞鐵樣品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：
5Fe2+＋5C2O42－＋3MnO4－＋24H+
5Fe3+＋10CO2↑＋3Mn2+＋12H2O
實驗方案設(shè)計為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高H錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5－8 min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c mL
③_____________________________________．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
(1)上述實驗方案中的步驟③是____________________________________．
(2)潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ、檢驗活塞是否漏水．
Ⅱ________________________________________________________________
Ⅲ、加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
(3)步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有__________溶液的試管中，如_____________，則說明溶液合格．
(4)某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：
根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1970 g樣品中：n(Fe2+)_________；n(C2O42－)_________；FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(精確到0.01％)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
| 步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量 |
若溶液顏色明顯改變，且有 |
| 步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色 | |
| 步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是 。
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
①則C處時殘留物的化學(xué)式為 。
②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實： 。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？ 。
（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請回答下列問題：
（1）B處殘留物的化學(xué)式為 。C處殘留物的化學(xué)式為 。
（2）A→C整個反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 。
（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省茂名市第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
草酸亞鐵（FeC2O4•2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：
I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有 。
（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1：________； 假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。
限選試劑： 1.0 mol•L－1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。
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實驗步驟 |
現(xiàn)象與結(jié)論 |
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步驟1 ：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_________________，充分振蕩 |
若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 |
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步驟2： 將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色 |
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步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中， 滴加___________________________________ _______________________________________
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II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)分別是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）實驗方案設(shè)計為：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42－）= ；FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.01%，F(xiàn)eC2O4的式量為144）
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0.001110 mol(1分) n(C2O42－)
