今年暑假里學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場(chǎng)所保管，但是因?yàn)楣ぷ魅藛T的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒(méi)有及時(shí)轉(zhuǎn)移，開(kāi)學(xué)后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測(cè)定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務(wù)，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。
| | 氫氧化鈉質(zhì)量(g) | 氯化鈉質(zhì)量(g) |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
第一組為氫氧化鈉 第二組、第三組都為一水合氫氧化鈉
解析試題分析：加入鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有觀察到氣泡，說(shuō)明不含Na2CO3或NaHCO3，
NaCl的物質(zhì)的量為：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒，NaOH的物質(zhì)的量為：0.06mol，樣品的摩爾質(zhì)量為：2.40g÷0.06mol=40g/mol，所以樣品為NaOH。
NaCl的物質(zhì)的量為：2.34g÷58.5g/mol=0.04mol，根據(jù)鈉元素守恒，NaOH的物質(zhì)的量為：0.04mol，樣品的摩爾質(zhì)量為：2.32g÷0.04mol=58g/mol，所以樣品為NaOH?H2O。
NaCl的物質(zhì)的量為：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒，NaOH的物質(zhì)的量為：0.06mol，樣品的摩爾質(zhì)量為：3.48g÷0.06mol58g/mol，所以樣品為NaOH?H2O。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算、元素守恒。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
①水銀 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問(wèn)題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：
② NaHCO3的電離方程式：
③用化學(xué)方程式說(shuō)明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 個(gè)原子。
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。
（1）稱取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2［CaO2·xH2O］
2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
（2）另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi)____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_(kāi)____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（7分）欲測(cè)定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
有同學(xué)研究從礦石開(kāi)始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過(guò)濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度為1.12 g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過(guò)兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO。第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng)：2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5.76 g。
試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某廠平均每天產(chǎn)生約600 m3廢氨水（NH3的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm—3。
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來(lái)的NH3的物質(zhì)的量為 。(以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù))
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80。
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物�，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
| NaOH 溶液體積/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 樣品質(zhì)量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨氣質(zhì)量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟(寫(xiě)編號(hào)順序) 。
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào)) ,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。 
(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母) 。
| A．50 mL 50 mL |
| B．100 mL 100 mL |
| C．100 mL 150 mL |
| D．250 mL 250 mL |
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