【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.
的NaClO溶液中含有
的數(shù)目為
B.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為
C.常溫常壓下，14g由
與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
中含有分子的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
A．NaClO的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×1L=1mol
在溶液中會(huì)水解，故溶液中的
個(gè)數(shù)小于
個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．
與CO的摩爾質(zhì)量都等于28g/mol，
與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量n
，N2和CO都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為，故C正確；
D．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能用22.4L/mol計(jì)算11.2L四氯化碳物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以鉻酸鉀
為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀
的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，其反應(yīng)原理可表示為4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在陰極室，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸變小
B.不銹鋼電極上生成
，惰性電極上得到
C.惰性電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
D.不銹鋼應(yīng)連接直流電源的正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)aA＋bB
cC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )
A.寫(xiě)成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴(kuò)大了一倍
B.寫(xiě)成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C.寫(xiě)成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
D.寫(xiě)成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)樵瓉?lái)的倒數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c
B. 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
C. 壓縮容器的容積時(shí)，υ正增大，υ逆減小
D. 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問(wèn)題：
（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。
（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無(wú)機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。
（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大、pH變小
B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染：V2O5+xLi
LixV2O5；在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說(shuō)法正確的是
A.該電池充電時(shí)，B電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液
C.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大
D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】.甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 為原料來(lái)合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)制取甲胺的反應(yīng)為 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
共價(jià)鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/(kJ | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=_____kJ·mol－1
(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為 CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下， 向體積為 2L 的密閉容器中加入 CO 和 H2，5min 末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得各組分濃度如下表所示。
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①0～5min 內(nèi)，用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為_____。
②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____(答一條即可)。
③能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
A．v正 (CO)=2v逆 (H2)
B．混合氣體密度保持不變
C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)常溫下 PbI2 飽和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，則 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，則反應(yīng) PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________________。
(5)HI 的分解反應(yīng)曲線和液相法制備 HI 的反應(yīng)曲線分別如圖 1 和圖 2 所示：
①反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。
②將 SO2 通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。圖 2 中曲線 b 所代表的微粒是_____(填微粒符號(hào))。
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