日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列關于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小C．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大D．電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
          2 ： 1的離子化合物丙。
          (1) D的原子結構示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
          (2) 下列說法正確的有 （2分)。
          ①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
          (3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                      (2分)。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。
          (4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
                                               (2分)及其他合理答案。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，堿性最強的是
          A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為
          A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是
          A．Cl2與H2反應生成HCl，而S與H2反應生成H2S
          B．Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
          C．Cl2能與水反應，而S不與水反應
          D．Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
          A．原子的半徑：Y大于Z
          B．氫化物的穩(wěn)定性：X高于Y
          C．高價氧化物水化物的酸性：X大于Y
          D．原子序數(shù)：Z=Y+7
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（  ）
          A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
          C．氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HClD．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是
          A．n－3B．n－1C．n+5D．n+2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬元素(前18號)甲-戊在元素周期表中的相應位置如圖所示，判斷正確的是
          甲
          		乙
          		 
          丙
          		丁
          		戊
          A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙
          C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
			
	



          
	



            1. <sub id="o5kww"></sub>
              
<legend id="o5kww"></legend>
              <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
              <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>