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          25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。 已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。 
          

          (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ___。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(A)為_(kāi)__。 
          (2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是____。 
          (3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示： 
          

          

          根據(jù)上圖判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是____和___；K1、 K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)__（用“>”、“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是____。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)A+2B2C ；0. 05mol·L-1·min-1 
          (2)加壓
          (3)升溫 ；減壓； K1>K2=K3=K4 ；t2-t3 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天河區(qū)二模）25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
          （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          A+2B2C
          A+2B2C
          ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(C)
          c(A)?c2(B) 
          c2(C)
          c(A)?c2(B) 
          ．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          （3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
          各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
          

          
K1
K2
K3
K4
          根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是
          升高溫度
          升高溫度
          和
          降低壓強(qiáng)
          降低壓強(qiáng)
          ；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：
          K1＞K2=K3=K4
          K1＞K2=K3=K4
          （用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
          t2～t3
          t2～t3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          A+2B?2C
          A+2B?2C
          ；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=
          6.43L/mol
          6.43L/mol
          （保留2位小數(shù)）．
          （3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          （4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時(shí)刻改變的外界條件分別是
          升高溫度
          升高溫度
          和
          加入催化劑
          加入催化劑
          ；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
          t2～t3
          t2～t3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。
              
          (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；
              
          此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為　　　　　。
              
          (2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是　　　　　。
              
          (3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
              
          各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
              
             
                  
          t2-t3
                        		        
          t4-t5
                        		        
          t5-t6
                        		        
          t7-t8
                        		   
             
                  
          K1
                        		        
          K2
                        		        
          K3
                        		        
          K4
                        		   
            
              
          K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)____________________________________________
              
          (用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是　　　　。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省東莞市教研室高二（上）期末化學(xué)試卷（A）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為_(kāi)_____．
          （2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）．
          （3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．
          （4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時(shí)刻改變的外界條件分別是______和______；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年黑龍江省雞西一中高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
          （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為    ．
          （2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是    ．
          （3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
          各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
          t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
          K1K2K3K4
          根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是    和    ；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：    （用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是    ．
          

			
          

			
          
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