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        1. 【題目】有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)化合物M的敘述正確的是( 。
          A.M的分子式為C13H18O3
          B.M一定條件下,可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應(yīng)
          C.1mol M與足量金屬鈉反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2 L
          D.1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

          【答案】D
          【解析】解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C13H16O3,故A錯(cuò)誤;

          B.不含有能水解的官能團(tuán),如酯基、鹵素原子等,故B錯(cuò)誤;

          C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基和羥基,則1mol M與足量金屬鈉反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222.4 L,故C錯(cuò)誤;

          D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故D正確.

          故選D.

          【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解).

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】五種短周期元素XY、Z、MW的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示,下列關(guān)系不正確的是

          A. 元素X可能為鋰

          B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)

          C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是( 。
          A.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí),電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
          B.電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e═4OH
          C.電解后電池中c(KOH)不變;c(Na2CO3)不變
          D.電解后電解池中溶液pH變大,且溶液中有晶體析出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

          A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

          B. 1molN23molH2充分反應(yīng)后,容器中分子總數(shù)大于2NA

          C. 18gOH-20g-OH電子數(shù)目相同

          D. 氯氣通入到FeI2溶液中,當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣336L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

          A. a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

          B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

          C. c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)

          D. d點(diǎn)溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】75號(hào)元素錸,熔點(diǎn)僅次于鎢,是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低,多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中;卮鹣铝袉栴}:

          (1)錳與錸處于同一族,錳原子價(jià)層電子的軌道表示式(價(jià)層電子排布圖)_______,它處于周期表的_____區(qū)。

          (2)與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體:[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

          ①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是___________________________

          ②配位體NH3N原子的雜化類型為_____,1mol 配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為______。

          ③寫出與CO 互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________________。

          (3)金屬錸的熔點(diǎn)高于錳,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________________________________________________。

          (4)三氧化錸為立方晶胞,晶胞參數(shù)為3.74A(1A=10-10m),錸原子占據(jù)頂點(diǎn),氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_______,三氧化錸的密度為____g/cm3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,寫計(jì)算式即可)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________。

          (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____________(填化學(xué)式)。

          (3)裝置B的作用是__________________________。

          (4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。

          ①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是________。

          A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

          B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

          C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

          ②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是( 。
          A.Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
          C.片刻后甲池中c(SO42)增大
          D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能.已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
          A.H2O (g)═H2(g)+ O2(g);△H═﹣485 kJ/mol
          B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H═﹣485 kJ/mol
          C.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H═+485 kJ/mol
          D.H2O (g)═H2(g)+ O2(g);△H═+485 kJ/mol

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