Question

將3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO₂。若反應(yīng)后溶液中有amol ，則此時溶液中的物質(zhì)的量為     （  ）

A．a(chǎn)/2mol

B．2amol

C．0.100amol

D．

Answer 1

D

銅與過量硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸銅，根據(jù)硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸銅中NO₃^-和Cu²⁺的關(guān)系式，由H⁺、Cu²⁺的量計算NO₃^-的物質(zhì)的量．
3.2g的物質(zhì)的量為：3.2g÷64g/mol=0.05mol，
設(shè)Cu²⁺對應(yīng)的NO₃^-為xmol，
H+對應(yīng)的NO3-為ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--C u--2NO₃^-
1           2
0.05mol       x
= ，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
1    1
amol    ymol
y=amol，
則此時溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為（0.1+a ）mol
故選D．