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          能說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是(    )
          ①共用電子對(duì)偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
          ③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
          A．①②③B．①②④C．②③④D．②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氫化物的熱穩(wěn)定性是一致的，所以共用電子對(duì)偏移程度：H－Cl > H－Br，說(shuō)明Cl的電子能力強(qiáng)，非金屬?gòu)?qiáng)；所以①②③均正確，選A。
          考點(diǎn)：本題考查的是元素周期律。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下比較中，正確的是  (     )
          A．微粒半徑：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．電負(fù)性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
          C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
          B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
          D．四種元素一定屬于短周期元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期Y元素的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是
          A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          元素代號(hào)
                     		G
                     		L
                     		M
                     		Q
                     		R
                     		T
           
          原子半徑/nm
                     		0.186
                     		0.160
                     		0.143
                     		0.104
                     		0.075
                     		0.066
           
          主要化合價(jià)
                     		+1
                     		+2
                     		+3
                     		+6、-2
                     		+5、-3
                     		-2
           
           
          A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
          B．非金屬性：T＜Q
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
          D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．第三周期從左到右，各元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
          B．共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵
          C．第ⅦA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)
          D．可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說(shuō)法中正確的是

          A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
          B．虛線相連的元素處于同一族
          C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
          D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是
          A．還原性：Se2－＞S2－＞Cl－ 
          B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr 
          C．原子半徑：Se＞Cl＞S 
          D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是
          A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng) 
          B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) 
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR 
          D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 
          

			
          

			
          
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