【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是 （ ） 
A.油酸的分子式為C18H34O2
B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C.1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應
D.1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應
【答案】C
【解析】解：A．油酸的分子式為C18H34O2 ， 故A正確； B．油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故B正確；
C．一個油酸分子中只含1個碳碳雙鍵，所以1mol油酸可與1molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．一個油酸分子中只含1個羧基，一個甘油分子中含有3個羥基，所以1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應，故D正確．
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，是氧化還原反應的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D. H2＋CuO===Cu＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明鐵屑已洗凈） 
在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原 4Fe+
+10H+=4Fe2++
+3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率
【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈，故答案為：測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；
(2). pH調(diào)至2.5，是因為NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原，故答案為：NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原；
(3). ①. 根據(jù)圖示可知，在t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；
②. 根據(jù)反應4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為：生成的Fe2+水解；
(4). 構(gòu)成原電池可以加快化學反應速率，炭粉和鐵屑構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率，故答案為：炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率。
點睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學性質(zhì)，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點是第（3）問，解答本問時，需先仔細審圖，根據(jù)圖示得出t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的，亞鐵離子濃度是逐漸增大的，所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應，隨著反應的進行，溶液中銨根離子濃度在增大，亞鐵離子的濃度卻沒有增大，說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應，據(jù)此解答本題即可。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來。
①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對
沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L 密閉容器內(nèi)，400 ℃時反應：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。
（2）用H2 表示從0~2s 內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內(nèi)密度保持不變
（4） CH3OH 與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入， b 極的電極反應式是______。
II.某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是________。
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：________________。
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。
（1）已知25℃時，存在以下反應：
①N2（g）+O2（g） 
2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1
③4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1
則合成氨的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=____________kJ·mol-1。
（2）在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進行合成氨的反應，起始加入N2：1.0 mol、H2：3.0 mol。
①該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。
②若其它條件不變增大壓強，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）；
③經(jīng)過2min達到化學平衡狀態(tài)時測得H2的濃度為1.8mol/L，則平均化學反應速率v（NH3）_____________，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________________。
④下圖表示合成氨反應中H2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，判斷P1_____P2（填“>”“ <”或“ = ”），并簡述理由：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合價為___________。
（2）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學方程式_________________________________________________。
（3）實驗室在鼓泡反應器中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：
離子 | SO42 | Cl |
c/（mol·L1） | 5×103 | 1×102 |
寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應的離子方程式____________________________________。
（4）目前可用電化學方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，其陽極的電極反應為:___________________________________。陰極的電極反應為:_________________________________。總反應的化學方程式為：___________________________。
（5）將其陽極產(chǎn)物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應化學方程式為：________________________________________。若反應中轉(zhuǎn)移電子1mol，則可吸收二氧化硫氣體體積在標準狀況下為_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后，上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數(shù)可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置 | 分別進行的操作 | 現(xiàn)象 |
| i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 | |
ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀 |
（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現(xiàn)象是______。
②用電極反應式解釋實驗i中的現(xiàn)象：______。
（2）查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是______。
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
實驗 | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
| 0.5 mol·L－1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 |
iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
a. 以上實驗表明：在有______存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。
b. 為探究Cl－的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl－的作用是______。
（3）有同學認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是______(填字母序號)。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附近溶液于試管中，_____(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學腐蝕。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下，N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )
A. 在溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝
B. 在溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的反應條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的反應條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH＜0
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