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				常溫時，下列敘述正確的是（ ）
          A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A．稀釋氨水，促進一水合氨電離，氫離子濃度增大；
          B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
          C．根據(jù)電荷守恒判斷；
          D．等體積等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，根據(jù)酸的物質(zhì)的量多少判斷．
          解答：解：A．稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
          B．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；
          C．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故C正確；
          D．等體積等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，所以分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸溶液中氫離子濃度和酸的濃度關系是解本題關鍵，易錯選項是A，注意稀釋氨水時只有氫離子濃度增大，為易錯點．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?東城區(qū)二模）常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫時，下列敘述正確的組合是（　　）
          ①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
          ②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
          ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kb=Kw
          ⑥若反應（g）=2B（g）正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=（Ea-Eb）kJ/mol
          ⑦pH均為5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          ⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
          ⑨分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多．
          
                
          A、①②⑤⑦⑨B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑨D、①②④⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫時，下列敘述正確的是??? (??? )
          A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
          C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市東城區(qū)高三第二學期綜合練習（二）化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫時，下列敘述正確的是
          


          A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
          


          B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          


          C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)
          


          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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