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          常溫時，純水中由水電離的c(OH-)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸與0.2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c(OH-)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是  （   ）                                                  
          A．a(chǎn)>b=cB．c > a >bC．c>b>a D．b>c>a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          水屬于弱電解質(zhì)，根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，向水中加入酸或堿均可以抑制水的電離。氫離子或OH－的濃度越大，水的抑制程度越大。鹽的水解促進水的電離，所以選項B是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          （1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
          （2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
          B．KSCN和FeCl3混合液著存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化。
          C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?
          D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）
          A．HCl和NaOH反應的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
          B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol
          C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
          D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為
          A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
          B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
          C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
          D．強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學方程式正確的是 
          A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1
          B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1
          C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
          D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
          （4）如果用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是                           
          A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小B．隨溫度的升高，純水的pH增大
          C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D．NaOH溶液久置于空氣中，pH增大
          

			
          

			
          
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