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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          [物質結構與性質]
          氧是地殼中含量最多的元素
          （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個．
          （2）H2O分子內O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______．
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          沸點比
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          高，原因是______．
          （3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是______．
          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為______ 
          cm3．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，4個電子在三個軌道中排布，故未成對電子數(shù)為2個，故答案為：2；
          （2）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；含分子間氫鍵的物質的沸點大于分子內氫鍵物質的沸點，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內氫鍵．
          故答案為：O-H鍵、氫鍵、范德華力；
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          形成分子內氫鍵，而
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          形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；
          （3）H3O+價層電子對模型為四面體，氧原子采取sp3雜化．
          H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大．
          故答案為：sp3；H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
          （4）1個“CaO”的質量為
          56g/mol
          NA/mol
          =
          56
          NA
          g          ，而用均攤法算出一個晶胞含有4個“CaO”，即一個晶胞質量為
          56
          NA
          g          ×4=
          224
          NA
          g，又有ρ=
          m
          V
          ，則V=
          m
          ρ
          ，
          V=
          224
          NA
          g÷ag/cm3=
          224
          aNA
          cm3          ，則CaO晶胞體積為 
          224
          aNA
          cm3          ．
          故答案為：
          224
          aNA
          ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學-選修3：物質結構與性質]
          硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為
          M
          M
          ，該能層具有的原子軌道數(shù)為
          9
          9
          、電子數(shù)為
          4
          4
          ．
          （2）硅主要以硅酸鹽、
          二氧化硅
          二氧化硅
          等化合物的形式存在于地殼中．
          （3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以
          共價鍵
          共價鍵
          相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻
          3
          3
          個原子．
          （4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為
          Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
          Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
          ．
          （5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
          

          


          
化學鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
          

          
鍵能/（kJ?mol-1）
356
413
336
226
318
452
          ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是
          C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
          C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
          ．
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
          C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵
          C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵
          ．
          （6）在硅酸鹽中，SiO
           
          4-
          4
          四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
          sp3
          sp3
          ，Si與O的原子數(shù)之比為
          1：3
          1：3
          ，化學式為
          SiO32-
          SiO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
          已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
          C
          C
          ＜
          O
          O
          ＜
          N
          N
          （填元素符號）．
          （2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p5
          1s22s22p63s23p63d104s24p5
          ．
          （3）XZ2分子中含有
          2
          2
          個π鍵．
          （4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
          氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
          氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
          ．
          （5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇）[物質結構與性質]
          一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
          （1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
          ①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
          1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
          1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
          ．
          ②NO3-的空間構型是
          平面三角形
          平面三角形
          （用文字描述）．
          （2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
          ①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為
          C≡O
          C≡O
          ．
          ②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ．
          ③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為
          2×6.02×1023個（或2mol）
          2×6.02×1023個（或2mol）
          ．
          （3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學--選修3物質結構與性質]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最 小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
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          （1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
           
          用元素符號表示）．
          （2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為
           
          ．
          （3）F原子的外圍電子排布式為
           
          ，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的
           
          （填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
          （4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是
           

          （5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有
           
          個A原子，該晶體的密度是
           
           g?cm-3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學—物質結構與性質】
              
          氧是地殼中含量最多的元素。
              
          （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個。
              
          （2）H2O分子內的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______________________________。
              
          HO――CHO的沸點比高，原因是______________________________。
              
          （3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_________雜化。H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因為____________________________________。
              
          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g•cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm3。
              
          

			
          

			
          
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