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          工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解．為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（　�。�
          ①將稀硫酸改用濃H2SO4
          ②加入少量Ag粉
          ③加入少量Zn粉
          ④將稀H2SO4加熱．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求；
          ①將稀硫酸改用濃H2SO4，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)，且生成污染性氣體二氧化硫；
          ②加入少量Ag粉，少量的銀，利用原電池原理加快反應(yīng)速率，節(jié)約能源；
          ③鋅直接就跟硫酸反應(yīng)了，增加雜質(zhì)；
          ④加熱可以加快反應(yīng)速率．
          解答：解：①將稀硫酸改用濃H2SO4 ，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)，且生成污染性氣體二氧化硫，不能達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的，故①錯誤；
          ②加入少量Ag粉，少量的銀時做原電池的正極，利用原電池原理加快反應(yīng)速率，節(jié)約能源，故②正確；
          ③加入少量Zn粉，鋅直接就跟硫酸反應(yīng)了增加雜質(zhì)硫酸鋅，故③錯誤；
          ④影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，加熱可以加快反應(yīng)速率，故④正確；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用分析，影響反應(yīng)速率的因素分析判斷，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵和銅是生活中常見的金屬．
          （I）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
          （1）寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
          ．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學(xué)方程式是
          4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
          4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
          ．
          （Ⅱ）銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，觀察到如下現(xiàn)象：
          ①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
          ②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì)．
          ③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅．
          ④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍(lán)色不夠明顯．
          請回答問題：
          （1）請寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Cu+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuO+H2O+SO2↑
          Cu+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuO+H2O+SO2↑
          ；
          （2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
          5Cu+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
          5Cu+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
          ．
          （3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
          反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
          因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
          反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
          因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
          ．
          （Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
          實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分是MnO2 ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
          （1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K2MnO4．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實(shí)驗(yàn)中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是
          高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)．
          高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)．
          ；
          （2）將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO4，同時產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市師大附中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解．為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是
          

          ①將稀硫酸改用濃H2SO4
          

          ②加入少量Ag粉
          

          ③加入少量Zn粉
          

          ④將稀H2SO4加熱
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          只有①
          

          

          B．
          		

          只有①④
          

          

          C．
          		

          只有②④
          

          

          D．
          		

          只有②③
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______________。以上兩種方法者好(填“前”或“后”)，原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：期中題
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是 
          

          [     ]
          ①將稀硫酸改用濃H2SO4 ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④將稀H2SO4加熱 
          A. 只有①    
          B. 只有①④    
          C. 只有②④    
          D. 只有②③ 
          

			
          

			
          
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