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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是
          A.加入少量KCl固體
          B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液
          C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液
          D.對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動，溶液紅色不變，故A錯誤；
          B項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液，溶液中SCN—的濃度增大，平衡向正反應方向移動，Fe(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加深，故B正確；
          C項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，溶液中Fe3+的濃度減小，平衡向逆反應方向移動，Fe(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故C錯誤；
          D項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明平衡向正反應方向移動，△H＜0，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
          A.
          B.容器內氣體的密度不變
          C.平衡常數K不變
          D.CO與H2O的物質的量濃度的比值不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 曲線Ⅰ代表溶液
          B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
          C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）
          D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）84消毒液的有效成分是_____。
          （2）O2F2為共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出O2F2的電子式_____。
          （3）NaOH的堿性比Mg(OH)2強，主要原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變
          C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是
          A.電池放電時，X電極發(fā)生還原反應
          B.電池充電時，Y電極接電源正極
          C.電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極
          D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。
          (1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。
          (2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
          (3)常溫下，H2CO3的電離常數Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
          （1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
          （2）B→C的反應類型是_____________________。
          （3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。
          （4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
          （5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。
          ①苯的衍生物　②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
          編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          10
          10
          4
          4
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸溶液
          鹽酸
          A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④
          B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
          C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
          D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
          

			
          

			
          
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