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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          實驗題：（8分）增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。已知：反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關(guān)�，F(xiàn)有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸餾水；實驗用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請設(shè)計一個實驗通過較明顯的實驗事實證明上述結(jié)論(說明實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           步驟：取兩支試管，在試管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在試管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分別加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液，并記錄開始出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間�，F(xiàn)象：試管A中先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論：濃度大的出現(xiàn)渾濁所需時間短，因而反應(yīng)速率快。（操作4分，現(xiàn)象和結(jié)論各2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          ③
          ③
          ．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
          （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
          （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號）．
          可選用制備氣體的裝置：

          （4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

          （3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          ．
          （4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。
          （I）寫出A的電子式       。
          （II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：               。
          （III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X�；卮鹣铝懈餍☆}：
          2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                 。
          3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。
           
              
          實驗序號
                      		    
          溫度℃
                      		    
          初始C濃度
            
          （mol·L—1）
                      		    
          初始丙濃度（mol·L—1）
                      		    
          C的平衡轉(zhuǎn)化率
                      		 
           
              
          1
                      		    
          510
                      		    
          0.8
                      		    
          1.2
                      		    
          A
                      		 
           
              
          2
                      		    
          510
                      		    
          1
                      		    
          1.2
                      		    
          50%
                      		 
           
              
          3
                      		    
          500
                      		    
          1
                      		    
          1.2
                      		    
          B
                      		 
          ①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為              。
          ②實驗l中，A的值        ；實驗3中，B的值         。（選填序號） 
             A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷
           ③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將        移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

          （I）寫出A的電子式      。
          （II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：               。
          （III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X�；卮鹣铝懈餍☆}：
          2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                 。
          3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。
          實驗序號
          		溫度℃
          		初始C濃度
          （mol·L—1）
          		初始丙濃度（mol·L—1）
          		C的平衡轉(zhuǎn)化率
          1
          		510
          		0.8
          		1.2
          		A
          2
          		510
          		1
          		1.2
          		50%
          3
          		500
          		1
          		1.2
          		B
          ①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為              。
          ②實驗l中，A的值        ；實驗3中，B的值        。（選填序號）
           A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷
          ③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將       移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。
          


          


          （I）寫出A的電子式       。
          


          （II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：               
。
          


          （III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X�；卮鹣铝懈餍☆}：
          


          2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                 
。
          


          3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。
          


          
 
          
  
  
          實驗序號
          
            		
  
  
          溫度℃
          
            		
  
  
          初始C濃度
          
  
          （mol·L—1）
          
            		
  
  
          初始丙濃度（mol·L—1）
          
            		
  
  
          C的平衡轉(zhuǎn)化率
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          510
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          A
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          510
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          50%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          B
          
            		
 
          

          


          ①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為              
。
          


          ②實驗l中，A的值        
；實驗3中，B的值         。（選填序號） [來源:Zxxk.Com]
          


             A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷
          


           ③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將        移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率         
50％（填“大于”、“小于”或“等于”）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：期末題
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問 題的解答。 
          [資料獲悉]
          ①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O           
          ②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu 和Cu2+ ：Cu+ Cu+Cu2+ 。           
          ③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。  
          [實驗設(shè)計]
          

          [實驗探究] 
          （1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應(yīng)加入的藥品是____________。
          （2）甲同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個裝有___________（填藥品名稱）的干燥裝置。
          （3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為____________ 。 
          [交流討論] 
          （4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)�，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是____________。
          （5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是____________。若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c< ____________ 。 
          [拓展延伸] 
          （6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實驗設(shè)計改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為_________。   
          

			
          

			
          
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