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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】反應A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反應，生成C和9g D，則生成C的質量為（　�。�
          A.9g
          B.10g
          C.11g
          D.12g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由質量守恒，得：8g +12g =" m(C)+" 9g,故m(C)= 11g；
          所以答案是：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是(　　)
          A. 分別配成溶液，再通入CO2
          B. 分別配成溶液，再加入NaOH溶液
          C. 分別加熱，再稱量加熱前后質量是否有變化
          D. 分別配成溶液，再進行焰色反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加
          A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：
          已知：
          Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；
          Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
          Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。
          （1）濾液A的主要成分 （填寫化學式）。
          （2）寫出反應①的離子方程式 。
          （3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是 。
          （4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是 。
          （5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
          所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。現用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。
          實驗步驟依次為：
          向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11，   ；
          ② ；
          ③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，  ，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是
          A. 煤的氣化和液化是物理變化
          B. 煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的
          C. 大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因
          D. 發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產品的依賴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉應保存在
          A．水中 B．CCl4中 C．敞口容器中   D．煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，物質的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)
          A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
          B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
          C．將0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
          D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
          (1)該氣體的物質的量為________mol。
          (2)該氣體所含原子總數為________個。
          (3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
          (4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為____________。設溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。
          (5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的還原劑是( )
          A. Na B. H2O C. NaOH D. H2
          

			
          

			
          
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