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          【題目】重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是（ ）
          A.未作恒重操作
          B.硫酸銅部分分解
          C.硫酸銅晶體未完全失水
          D.坩堝放在空氣中冷卻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．未作恒重操作可能會導致結晶水的含量偏低，A選項不符合題意；
          B．硫酸銅部分分解，稱量前后的質量差變大，導致結晶水的含量測定結果偏高，B選項符合題意；
          C．硫酸銅晶體未完全失水，將導致前后的質量差變小，結晶水的含量測定結果偏低，C選項不符合題意；
          D．在空氣中冷卻，硫酸銅又吸收空氣中的水蒸氣，導致加熱前后的質量差變小，結晶水的含量測定結果偏低，D選項不符合題意；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。
          A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
          C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，敘述正確的是（ ）
          A.是吸熱反應B.在常壓下進行
          C.在沸騰爐中進行D.使用鐵觸媒作催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學鍵中，鍵的極性最強的是
          A. C—F B. C—O
          C. C—N D. C—C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷。
          （1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1 
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1 
          ③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1 
          CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
          據(jù)此，a=_________；升高溫度，該反應的v(逆)_____（填“增大”或“減小”）。
          （2）在一定壓強、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應2h的結果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II。甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質的量分數(shù)。請據(jù)圖1分析：
          ①催化劑I實驗，400 ℃~450℃時CO2轉化率下降的原因可能為___________(寫1條)。
          ②催化劑II實驗，檢測密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。若保持溫度不變，提高甲烷化選擇性可以采取的措施：______________（寫2條）。
          （3）下列與甲烷化反應有關的描述中，正確的是______：
          A.單位時間內(nèi)斷裂1molC=O鍵的同時斷裂1molC-H，說明該反應已達平衡
          B.照上述反應使用催化劑，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大
          C.在絕熱的密閉容器中進行時，當容器中溫度不變時說明達到平衡
          D.催化劑Ⅰ下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應的速率很慢
          （4）催化劑I實驗， 400℃時，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示，則2h內(nèi)H2平均反應速率為____________；平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變，反應在恒壓條件下進行，請在圖2中畫出反應體系中n(CH4)隨時間t變化的趨勢圖____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
          （1）H中含氧官能團的名稱為_____、_____。
          （2）D的系統(tǒng)命名是___________；J的結構簡式為_____________。
          （3）由A生成B的化學方程式為_______________________，反應類型__________。
          （4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為_______________________________________。
          （5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_______________。 
          （6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式_________________________。
          （7）寫出由物質A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同物質的溶液酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（ ）
          鹽酸
          CuSO4溶液
          NaCl溶液
          水
          Na2CO3溶液
          NaOH溶液
          pH
          <7
          <7
          =7
          =7
          >7
          >7
          A.酸溶液一定顯酸性
          B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液
          C.鹽溶液一定顯中性
          D.鹽溶液不一定顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是
          A.酸性：H3PO4＞H2SO4B.穩(wěn)定性：HF＞HCl
          C.原子半徑：Na＞SD.失電子能力：Ca＞Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：
          （1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。
          （2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________。
          （3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。
          （4）溶液2經(jīng)一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
          ①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應的化學方程式：__________________________；
          ②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。
          

			
          

			
          
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