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          向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是（　�。�
          
                
          A、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+B、一部分為Al（OH）3，一部分為Al（OH）4-C、全部是Al（OH）3D、全部為Al（OH）4-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此來解答．
          解答：解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，
          1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
          則發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，
          顯然鋁元素幾乎全部以Al（OH）4-形式存在于溶液中，
          故選D．
          點評：本題考查離子反應(yīng)，明確硫酸根離子完全沉淀時消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列描述或化學用語書寫錯誤的是（　�。�
          
                
          A、向Fe（0H）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解
          B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解
          C、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl-2e-═Cl2↑
          D、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba2++3OH-+Al3++SO
           
          2-
          4
          ═BaSO4↓+Al（OH）3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省余姚中學2012屆高三第一次質(zhì)檢化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：
          

          2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          

          

          B．
          		

          在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
          

          3ClO－＋Fe(OH)3＝FeO＋3Cl－＋H2O＋H+
          

          

          C．
          		

          向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：
          

          2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
          

          

          D．
          		

          Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
          A.Ba2++SO===BaSO4↓
          B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓
          C.Al3++4OH－===AlO+2H2O
          D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
          F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O
          請回答:
          (1)Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________________。(只選一個填寫字母，下同)
          (2)SO完全沉淀時的離子方程式為_________________________。
          (3)沉淀達到最大量時，沉淀的總和為__________ mol，此時的離子方程式為______________。
          (4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c(SO)為a mol·L－1，當?shù)渭油甑润w積的b mol·L－1 KOH溶液時，反應(yīng)過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L－1(用a、b表示)。
          

			
          

			
          
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