日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水
          B.是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因
          C.自來(lái)水廠用明礬凈水，用或均能代替明礬凈水
          D.海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘的步驟有：灼燒浸泡過(guò)濾萃取粗碘提純
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；
          B.固體顆粒物可導(dǎo)致霧霾發(fā)生；
          C.具有強(qiáng)氧化性，明礬水解生成膠體可凈化水；
          D.海帶灼燒、溶解過(guò)濾后，碘以離子存在，不能用萃取劑萃取。
          無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，可檢驗(yàn)酒精中是否含有水，而不能，故A錯(cuò)誤；
          B.固體顆粒物可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，則是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因，故B正確；
          C. 明礬水解生成膠體可凈化水，而具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，但是不能凈水，不能用代替明礬凈水，故C錯(cuò)誤；
          D.海帶灼燒、溶解、過(guò)濾后，碘以離子存在，還需要加氧化劑氧化碘離子，然后萃取、蒸餾分離出碘，故D錯(cuò)誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3△H＜0。
          （1）合成氨時(shí)選擇500℃高溫的目的是______________。
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______。
          （3）當(dāng)達(dá)到平衡吋，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。
          （4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)，反應(yīng)速率將_______。
          （5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。
          （6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，升高溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液，一定呈中性的是
          A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
          B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
          C. pH＝7的溶液
          D. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________。
          (2)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑 N2O4反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。
          已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
          ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
          寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
          (3)飲用水中的 NO3－主要來(lái)自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成 NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
          1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的熱化學(xué)方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．25℃ 101kPa時(shí)，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
          B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的 ΔH＜0
          C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述中正確的是
          A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ
          B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJ
          C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
          D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的8/9。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
          B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
          C. 將生成物SO3通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為233g
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)為2.5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用廢玻璃粉末可以制取多種化工產(chǎn)品。設(shè)計(jì)流程如下:
          查閱資料可知:
          ①CeO2性質(zhì):淡黃或黃褐色粉末，不溶于水和堿，微溶于酸;有強(qiáng)氧化性。
          ②Ce3+在堿金屬碳酸鹽溶液中生成難溶的碳酸復(fù)鹽Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。
          ③常溫時(shí)兩種沉淀物的溶度積見表:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Ce(OH)3
          Ksp
          4.0×10-38
          1.5×10-20
          回答下列問(wèn)題:
          (1)過(guò)程①分離操作中用到的玻璃儀器有_______________________________。
          (2)過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，過(guò)程⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
          (3)產(chǎn)品I是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、滅菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能為一體。凈水過(guò)程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。
          (4)工業(yè)上也可用電解濃NaOH溶液制備產(chǎn)品I。用鐵做電極，寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_________________。
          (5)沉淀過(guò)程中，當(dāng)某種離子濃度降至10—5 mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為此離子完全沉淀。過(guò)程②中Fe3+沉淀完全時(shí)溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。
          (6)寫出產(chǎn)品III的一種用途______________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
          （2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。
          （3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
          （4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
          （5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案