已知25℃時(shí).Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12.MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí).飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比.前者c(Mg2+)大B．25℃時(shí).在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體.c(Mg2+)增大C．25℃時(shí).Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp= 5．6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp=7．4×10^-11．下列說(shuō)法正確的是( )

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成MgF₂

試題分析：Ａ．25℃時(shí)Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp=C(Mg²⁺)·C(OH^-)²= C(Mg²⁺)·{2×C(Mg²⁺)}²=4×C(Mg²⁺)³=5．6×10^-12; MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp= C(Mg²⁺)·C(F^-)²= C(Mg²⁺)·{2×C(Mg²⁺)}²=4×C(Mg²⁺)³=7．4×10^-11．所以鎂離子的濃度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂_（沉淀）

Mg²⁺+2OH^-，當(dāng)向溶液中加入NH₄Cl固體時(shí)，銨根離子消耗了氫氧根離子，減小生成物的濃度，平衡向正向移動(dòng)，導(dǎo)致鎂離子濃度增大。正確。C．25℃時(shí)，。Mg(OH)₂固體溶度積常數(shù)K_sp只與溫度有關(guān)，而與其它條件無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，由于溶液中F^-離子、Mg²⁺濃度都比較大，C(Mg²⁺)·C(F^-)²大于MgF₂的溶度積常數(shù)，產(chǎn)生難溶解MgF₂_。。由于破壞了氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，會(huì)使一部分Mg(OH)₂轉(zhuǎn)化MgF₂沉淀。最終得到是是Mg(OH)₂和MgF₂混合物。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Pb(OH)₂	Mn(OH)₂
開(kāi)始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn²^＋、SO₄²^—，另含有少量Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Pb²^＋等，其除雜過(guò)程如下：
①加入MnO₂將Fe²^＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu²^＋、Pb²^＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。
(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²^＋轉(zhuǎn)化為MnO₂，制得優(yōu)質(zhì)MnO₂。寫(xiě)出Mn₃O₄與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

CuSO₄ +Na₂CO₃	主要： Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑
	次要： Cu²⁺ + CO₃^2-＝ CuCO₃↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
CuSO₄ +Na₂S	主要： Cu²⁺ + S^2- =" " CuS↓
	次要： Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）

據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)K_sp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃
C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)

難溶電解質(zhì)	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^－2)	3×10^－9	9×10^－6

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²^＋]＝________ mol·L^－1
（2）寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時(shí)的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

類(lèi)比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類(lèi)比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測(cè)Cu(OH)₂也具有同樣的性質(zhì)，并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）寫(xiě)出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結(jié)論。
①寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫(xiě)出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學(xué)向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后，決定對(duì)Cu(OH)₂與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl^—無(wú)關(guān)。
②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH₄⁺的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過(guò)離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)中，NH₄⁺起著至關(guān)重要的作用，且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH₄⁺的作用：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下設(shè)a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D．同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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