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        1. 【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列說(shuō)法正確的是

          A. 0.1mol/LH2A溶液中,c(H+)=0.2mol/L

          B. 0.1mol/LNa2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

          C. 0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

          D. 分別將濃度均為0.1mol/LNaHANa 2A溶液等體積混合,其pH一定大于7

          【答案】C

          【解析】

          A.二元酸(H2A)在水中的電離方程式為: H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),第一步完全電離,第二步部分電離,設(shè)電離的HA-x,則有:[x×0.1+x]/(0.1-x)= 1.0×10-2,解之得x=0.0084,所以在0.1mol/LH2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故A錯(cuò)誤;

          B.二元酸(H2A)在水中的電離方程式為: H2A=H++HA-HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/LNa2A溶液中,存在HA-A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;

          C. 0.1mol/LNaHA溶液中,HA-會(huì)發(fā)生電離作用,所以cNa+)>cHA-);電離 使 性,cH+)>cOH-);但是HA-的電離作用是微弱的,而且在溶液中還存在水的電離作用,因此cHA-)>cH+)>cA2-)。故溶液中的離子濃度的關(guān)系是

          c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故C正確;

          D. 由于在NaHA的溶液中存在HA-H++ A2-Ka=1.0×10-2)將同濃度(0.1 mol·L-1)的NaHANa2A溶液等體積混合,由于HA-的電離作用大于水解作用,所以其pH一定小于7,故D錯(cuò)誤;

          故答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),E為紫紅色,反應(yīng)①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應(yīng)物和生成物省略)

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B的化學(xué)式是____________D的化學(xué)式是_____________

          (2)可選用__________(填“字母”)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。

          a.稀鹽酸 b.氯氣/點(diǎn)燃 c.CuSO4溶液

          (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________。

          (4)反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2 O2 的混合氣體,若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆;钊茸髲,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①45 25 38 72

          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,X離子及其個(gè)數(shù)b可能為( )

          離子

          Na+

          Al3+

          Cl-

          X

          個(gè)數(shù)

          3a

          3a

          2a

          b

          A.、4aB.、4aC.、8aD.5a

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。

          (2)下列三種情況下,離子方程式與 (1)相同的是_______(填序號(hào))。

          A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

          B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

          C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

          (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_______(填序號(hào))曲線表示。

          (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)?/span>_______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是(

          Cu 和濃硝酸 CaO 和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 ⑤過(guò)氧化鈉和水 ⑥過(guò)氧化氫和二氧化錳

          A. 全部B. ③⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵(26Fe)、鈷(27Co)兩種元素均為第四周期元素,它們的用途極為廣泛。回答:

          126Fe位于元素周期表的第______縱行。

          2)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組進(jìn)行了如下探究:

          ①如圖甲,可通過(guò)觀察______來(lái)定性比較兩者的催化效果。

          ②如圖乙,要定量比較兩者的催化效果,可測(cè)量生成等體積氣體所需的______。

          ③在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用?

          猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;

          猜想2______起催化作用;猜想3______起催化作用;……

          若要驗(yàn)證猜想1成立,只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的____________,再通過(guò)觀察現(xiàn)象,即可證明猜想1成立。

          3)請(qǐng)仔細(xì)閱讀、分析下列有關(guān)利用鈷渣[CoOH3、FeOH3]制備鈷氧化物的工藝流程圖,回答下列問(wèn)題:

          鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為______,在空氣中煅燒CoC2O4(草酸鈷,其中碳為+3價(jià)),生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。

          A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2OlH=﹣483.6 kJmol1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1

          B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/mol

          C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2 則H1H2

          D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4COg HQ kJmol1,則Ni(s)+4COg)=Ni(CO)4(s) H=﹣Q kJmol1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

          I.探究活動(dòng)一

          備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

          甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

          實(shí)驗(yàn)步驟

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          ①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中;

          _____________________。

          反應(yīng)速率:

          >

          金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

          (1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。

          (2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。

          乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________

          (4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________。

          II.探究活動(dòng)二:

          備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

          已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

          實(shí)驗(yàn)

          編號(hào)

          Na2S2O3用量

          H2SO4用量

          溫度(℃

          0.1mol/L5mL

          0.1mol/L5mL

          10

          0.2mol/L5mL

          0.2mol/L5mL

          25

          0.1mol/L5mL

          0.1mol/L5mL

          25

          0.1mol/L5mL

          0.1mol/L5mL

          40

          (1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。

          (2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。

          (3)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要觀察和記錄________________,來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

          (4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

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