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          【題目】已知：SO＋Br2＋2H2O―→SO＋2Br－＋4H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )
          A. 肯定不含Br－ B. 無(wú)法確定SO是否存在
          C. 肯定含有Na＋ D. 肯定含有SO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】原溶液無(wú)色，一定不含Fe2＋；氯水呈黃綠色、溴水呈黃色，還原性Br－<SO，滴加少量氯水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明原溶液一定含有SO，可能含有Br－；因?yàn)殡x子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，若陰離子只有SO，則陽(yáng)離子含Na＋、NH、K＋中的兩種，若陰離子有SO、Br－，則陽(yáng)離子含Na＋、NH、K＋三種；若陽(yáng)離子含Na＋、NH、K＋三種，陰離子不可能是 SO和SO，所以不可能含有SO。根據(jù)以上分析，溶液中可能含Br－，故A錯(cuò)誤；溶液中一定沒(méi)有SO，故B錯(cuò)誤 ；溶液中可能含有Na＋，故C錯(cuò)誤；溶液中一定含有SO，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)
          C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為________________。
          （2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是__________，與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。
          （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是_____________，配體中提供孤對(duì)電子的原子是___________________________________。
          （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有_______________形成。
          a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵
          （5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，與Na＋緊鄰且等距的AlH4－有___________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為_________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
          （1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盤(pán)天平
          C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
          E.10mL量筒 F.50mL燒杯
          G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
          （2）實(shí)驗(yàn)操作： a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
          b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
          c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
          e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；
          f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
          g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
          h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
          （3）實(shí)驗(yàn)分析： ①正確的操作步驟是（填序號(hào)）．
          ②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 ． 
          ③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：
          I． ． 
          II． ． 
          ④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
          I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ． 
          II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ． 
          III．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是(　　)
          A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
          B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O
          C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
          D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)
          A. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
          B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
          C. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
          D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的氧化物是（　�。�
          A.Al2O3B.Fe2O3C.Al（OH）3D.Fe（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)
          C. 含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)
          D. 2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制備硅酸膠體.所得膠粒數(shù)目為0.001NA
          

			
          

			
          
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