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          【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取有機物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機物的分子式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C3H6O3
          【解析】
          濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=計算有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算分子中C、H原子數(shù)目，結合相對分子質(zhì)量可計算O原子個數(shù)，進而確定分子式。
          有機物的物質(zhì)的量為=0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol，所以有機物分子中N(C)==3、N(H)==6，又因為有機物分子量為90，則有機物中N(O)==3，故有機物分子式為C3H6O3，
          答：有機物的分子式為C3H6O3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】l體積甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，需要氧氣2.4體積(相同狀況)．則原混和氣體中甲烷的體積分數(shù)為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )
          A. 該裝置由電能轉化為化學能
          B. 正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          C. 消耗22.4L O2轉移4mol電子
          D. 放電過程中堿性電解液的OH-的物質(zhì)的量濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
          25℃
          pH值
          飽和H2S溶液
          3.9
          SnS沉淀完全
          1.6
          FeS開始沉淀
          3.0
          FeS開始沉淀
          5.5
          （1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________。
          A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
          （2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。
          （3）操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結晶、____________________。
          （4）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_________________________________________________________。
          （5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
          ①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱)。
          ②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列說法正確的是 (　 　)
          A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
          B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ
          C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量
          D. 該反應中的能量變化可用如圖來表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:
          （1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。
          A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
          B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠
          C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重
          D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
          （2）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。
          （3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。
          （4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________
          A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
          B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
          C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
          D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
          （5）已知下列兩個熱化學方程式：
          A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產(chǎn)物并不改變的是( )
          A. Na和O2  B. NaOH和CO2  C. Na2O2和CO2  D. 木炭(C)和O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
          (1)反應為_______ (填“吸熱”或“放熱”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s，反應速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為_____________。
          (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
          ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)， 
          ②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）在烷烴分子中的基團－CH3、－CH2－、、，其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴(除甲烷外)中存在的關系作討論：
          （1）下列說法正確的是_______。
          A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關
          B．c增加l，a就會增加3
          C．d增加1，a就會增加2
          D．b增加1，a就會增加2
          （2）四種基團之間的關系為：a＝______________（用a、b、c、d表示）。
          （3）若某烷烴分子中，b＝c＝d＝1，則滿足此條件的該分子的結構可能有_________種，寫出其中一種的結構簡式并命名：結構簡式為________________，名稱為____________。
          

			
          

			
          
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