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          已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L-1時，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是    
          

          

          [     ]
          A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－ 
          B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 mol3·L-3 
          C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12 
          D．向1L1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－鎂鋁及其化合物
				題型：013
			
          

						
          

          已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10－5 mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)．下列說法不正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2+＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
          

          

          B．
          		

          從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17 mol3·L－3
          

          

          C．
          		

          某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8－12
          

          

          D．
          		

          向1 L　1 mol·L－1　ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH　2 mol
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省杭州外國語學(xué)校高二年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
          


          


          A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
          


          Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
          


          B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
          


          C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
          


          D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH
0.2 mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如下圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或［Zn(OH)4］2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-3 mol·L-1時，Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是 
          A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
          Zn2++4OH-*［Zn(OH)4］2-
          B.從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 mol3·L-3
          C.某廢液中含Zn2+，沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8—12
          D.向1 L mol·L-1的ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
              
          A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，
              
          反應(yīng)的離子方程式可表示為：
              
          Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
              
          B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積
              
          Ksp＝10－17
              
          C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以    
              
          控制溶液pH的范圍是8～12
              
          D．向1   L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固
              
          體至pH＝6，需NaOH  0.2 mol
                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
          A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
          Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
          B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
          C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
          D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH0.2 mol
           
          

			
          

			
          
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