Question

【題目】某溫度時(shí),在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min,Y的平均反應(yīng)速率____________________.

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式____________________.

（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施____________________,____________________。

Answer 1

【答案】0.03 molL-1min-1 X(g)+3Y(g)2Z(g) ①增大壓強(qiáng) ②增大X的濃度

【解析】

⑴根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算。

⑵通過(guò)圖像推出反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)改變量之比等于計(jì)算系數(shù)之比。

⑶提高轉(zhuǎn)化率的途徑一般是不增加原物質(zhì)的基礎(chǔ)上通過(guò)平衡正向移動(dòng)來(lái)提高，可能是加壓或則加另外一種反應(yīng)物。

⑴反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是 ，故答案為：0.03 molL-1min-1。

⑵根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且改變量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于改變量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)+3Y(g)2Z(g)。

⑶提高Y的轉(zhuǎn)化率，則平衡正移，已知該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，增大X的濃度，平衡正移Y的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：①增大壓強(qiáng)，②增大X的濃度。