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          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，與“ 雷雨發(fā)莊稼” 無關(guān)的是
          A．N2+3H22NH3
          B．N2+O22NO
          C．2NO+O2＝2NO2
          D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2；二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好，不包括選項中氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法錯誤的是
          物質(zhì)（雜質(zhì)）
          除雜試劑或方法
          A
          CO2(SO2)
          NaOH溶液
          B
          汽油（H2O）
          分液
          C
          FeCl3溶液（FeCl2）
          Cl2
          D
          Na2CO3固體（NaHCO3）
          加熱
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.煤的液化、氣化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
          B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
          C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)
          D.石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)液態(tài)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A，B，C，D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿．
          （1）寫出C，D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：C；D ．
          （2）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì) ， 氫化物 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是
          A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
          C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電解液可能是強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
          A.異丁烷
          B.1﹣戊烯
          C.苯
          D.甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
          A.3，3﹣二甲基丁烷
          B.2，2﹣二甲基丁烷
          C.2﹣乙基丁烷
          D.2，3，3﹣三甲基丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)．
          （1）I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖實驗裝置．請回答：

          B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，制取SO2裝置最好選擇 ． （A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．請回答：
          （3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
          （4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論： 
          實驗操作
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．
          若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ． 
          步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ． 
          步驟3：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是
          A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
          C. 反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1
          D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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