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          下列實驗均需使用溫度計，請將下列實驗中的溫度計按測定溫度的對象不同進行分類，填入表格中：
          

          ①制取乙烯　�、谥迫∠趸健　、蹨y定中和熱　�、苁头逐s
          


          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：①、③,④,②
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD
          ．
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏�。�
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
          0.05
          0.05
          mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
          1.0×10-13
          1.0×10-13
          ．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
          pHa+pHb=12
          pHa+pHb=12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
          （1）在圖中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
          C
          C
          （填如圖相應(yīng)儀器的序號）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
          玻璃棒
          玻璃棒
          ，其作用按使用的先后順序分別 是
          攪拌
          攪拌
          和
          引流
          引流
          ．
          （2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是
          A
          A
          ，容量瓶應(yīng)使用的是
          C
          C
          ．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號）
          A．10mL       B．100mL       C．250mL      D．500mL
          （3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是（用編號表示）
          ③①④②
          ③①④②
          ．
          ①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
          ③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
          （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
          AE
          AE
          ．
          A．使用容量瓶前應(yīng)檢查它是否漏水
          B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
          （5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，所配制的溶液濃度偏高的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥即將溶液轉(zhuǎn)入
          ②燒杯和玻璃棒沒有用蒸餾水洗滌2～3次
          ③量取濃鹽酸后的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液倒入盛濃鹽酸的燒杯
          ④定容時俯視容量刻度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題有I和II兩小題。
              
          Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
              
          （a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管   （d）托盤天平  （e）溫度計
              
          （1）其中標示出儀器使用溫度的是__________（填寫編號）。
              
          （2）能夠用以精確量取液體體積的是_______（填寫編號）。
              
          （3）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________（填寫編號）。
              
          A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
              
          B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
              
          C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度
              
          （4）稱取10.5 g固體樣品（1 g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_________g。
              
          （5）有下列實驗：
              
          ①苯與溴的取代反應(yīng)                   ②苯的硝化反應(yīng)
              
          ③乙醛的銀鏡反應(yīng)                       ④測定一定溫度下KNO3的溶解度
              
          ⑤乙酸乙酯的制取                       ⑥石油分餾實驗
              
          其中需要使用溫度計的有___________（填寫編號）
              
          Ⅱ．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的CaCO3質(zhì)量的測定如下：
              
          ①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1  mol/L的NaOH溶液；
              
          ②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20.00 mL蒸餾水；
              
          ③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；
              
          ④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。
              
          （1）寫出實驗步驟（寫編號順序）___________________________。
              
          （2）在下圖所示的儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號）________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）_________________________。
              
              
          （3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是_________（填字母）。
              
          A．50  mL    50 mL              B．100  mL   100 mL
              
          C．100  mL   150 mL               D．250 mL   250 mL
              
          （4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________。
              
          （5）每片胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是____________________g。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          很多實驗中都要用溫度計和玻璃棒，請按要求填空：
          (1)下列實驗均需使用溫度計，請將下列實驗中溫度計測定溫度的對象填入表格中：
          實驗代號
          ①制取乙烯
          ②用濃硫酸、濃硝酸、苯于70—80 ℃制取硝基苯
          ③石油分餾
          測定溫度的對象
           
           
           
          (2)玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是___________(填序號)。
          ①配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定 ③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅 ④從制取氧氣的剩余固體中提取KCl ⑤測定溶液的pH ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙
          

			
          

			
          
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