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          常溫時(shí)，將的醋酸滴加到的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是
          A．若混合溶液的，則混合溶液中
          B．若混合溶液的，則混合溶液中
          C．若，且混合溶液，則必有
          D．若，，則混合溶液中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)可知，如果pH大于7，則c(Na＋)大于c(CH3COO－)，A不正確。如果pH＝7，則c(Na＋)=c(CH3COO－)，B不正確。PH小于7，說明溶液顯酸性，此時(shí)醋酸一定是過量的，所以c1大于c2，C不正確。選項(xiàng)D中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH1�、�2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
          下列說法中正確的是
          A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ·mol－1B．②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
          (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在           (填編號(hào)字母)稱量。
          A．小燒杯中     B．潔凈紙片上      C．托盤上
          (2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用         (填編號(hào)字母)作指示劑。
          A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基紅
          (3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                        ；
          在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是                                  。
          (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是    mol·L－1，燒堿樣品的純度是    。
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)溶液體積(mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
          滴定前的刻度(mL)
          		滴定后的刻度(mL)
          第一次
          		10.00
          		0.40
          		20.50
          第二次
          		10.00
          		4.10
          		24.00
          (5)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
          ①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
          ②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，則該地酸雨的pH約為       。.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100℃時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是
          A．此時(shí)水的離子積KW=1.0×10-14B．水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
          C．水的電離度隨溫度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是  
          A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1?
          B．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1??
          C．ｘ處為含NaOH0.1 mol的溶液
          D．ｘ處為含NaOH0.001 mol的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1
          ①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
          按它們的pH由小到大的排列的順序?yàn)?u>                              （填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(     )
          A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
          B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
          C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（    ）
          A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1
          

			
          

			
          
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