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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【3分】下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(    ) 
            
          A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氫氣產生Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑
            
          B.氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成Ba2++====BaSO4↓
            
          C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2O
            
          D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：溶液變淺綠色Fe+Fe3+====2Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          A中MgCl2應改為Mg2+、Cl-，A不正確。 
            
          C中Na2CO3為溶于水的強電解質應改為Na+、，C不正確。
            
          D中電荷不守恒，不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          【假設與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          ．
          作出上述1、2假設與猜想依據的原理是
          勒沙特列原理
          勒沙特列原理
          ．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          （4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          【實驗準備】
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質量分數(shù)是
          8%
          8%
          ；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質的量濃度分別是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
          50mL容量瓶
          50mL容量瓶
          、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實驗現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          問題3：上表中b=
          1.0
          1.0
            e=
          16%
          16%
          ；
          問題4：通過表3得出的結論是
          該配合物反應是吸熱反應
          該配合物反應是吸熱反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【16分】今有某學生設計的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置，如下圖所示。 
            
            
          請回答下列問題。
            
          (1)實驗室制備NH3，下列方法中宜選用的是________(填序號)
            
          ①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱
            
          ②固態(tài)氯化銨加熱分解
            
          ③生石灰中滴加濃氨水
            
          ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
            
          (2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______________；在實驗過程中，加熱Pt絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)Pt絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應是_____________________。
            
          (3)裝置C的作用是__________；裝置C中的現(xiàn)象是__________；為確保D中盡可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于__________。
            
          (4)氨在高溫下催化氧化時還有副反應發(fā)生：4NH3+3O22N2+6H2O。若忽略裝置中殘留的氣體體積，測得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，氣球中收集的混合氣體體積為400 mL(標準狀況)，其中NO2、O2與N2的體積比為2∶2∶1，則氧化成NO的氨占被氧化的體積分數(shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建莆田一中高一下學期第一學段考試化學試卷（1）（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分)某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

          【實驗探究】
          （1）A中的反應　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
          （2）A裝置還可用于制取氣體　　　　　　　　　（只填一種）
          （3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是　　　　　　L(NH4C1的         摩爾質量為 53.5g·mol-1）。
          （4）實驗室收集氨氣的方法是　　　　　　　　　
          （5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）
          （6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。
          （7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。
          【知識拓展】
          （8）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列　　　　　物質代替（填序號）。
          A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）　  B.NaOH固體　
          C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO3)
          【知識應用】
          （9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市天津一中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質”中，進行了如下實驗：
          【實驗一】探究SO2的性質，
          按下圖所示裝置進行實驗。

          請回答下列問題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                    ；
          （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是                  、               ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為                          ；
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                   
          ______________________________________________；
          （4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________，并在框圖內畫出補充裝置（注明藥品）。

          【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：

          （5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
          B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
          E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。
          （6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：____________，D中：__________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆天津市高一上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質”中，進行了如下實驗：
          


          【實驗一】探究SO2的性質，
          


          按下圖所示裝置進行實驗。
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                    ；
          


          （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是                  、               ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為                          ；
          


          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                   
          


          ______________________________________________；
          


          （4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________，并在框圖內畫出補充裝置（注明藥品）。
          


          


          【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：
          


          


          （5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
          


          B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
          


          E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。
          


          （6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：____________，D中：__________；
          


           
          

			
          

			
          
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