Question

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20℃下11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣含有相同的原子數(shù)

C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓；
B、4℃時(shí)水的密度為1g/ml，9mL水質(zhì)量為9g，氦氣是單原子分子；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量較好鎂原子最外層2個(gè)電子分析計(jì)算；
D、計(jì)算氧元素物質(zhì)的量得到原子數(shù)，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，較好阿伏伽德羅常計(jì)算．

解答：解：A、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20℃下11.2LN₂含物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、4℃時(shí)水的密度為1g/ml，9mL水質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，含原子數(shù)為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，原子物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、48gO₃含有的氧原子數(shù)=

48g

16g/mol

×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單．